Ποσοστό αντίδρασης: Ορισμός, τύποι και παράγοντες

ο ρυθμός αντίδρασης είναι

Ο ρυθμός αντίδρασης είναι μια ποσότητα που εκφράζει τον αριθμό των χημικών αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα ανά μονάδα χρόνου. Ο ρυθμός αντίδρασης εκφράζει τη μοριακότητα της διαλυμένης ουσίας στην αντίδραση που παράγεται ανά δευτερόλεπτο της αντίδρασης.

Όταν θέλετε να κάψετε ξύλο. Πρέπει να κόψουμε το δέντρο για να το καθαρίσουμε σε κομμάτια ξύλου.

Αυτό στοχεύει στην απλοποίηση του ρυθμού αντίδρασης καύσης. Επιπλέον, η προσθήκη μαγειρικής σόδας στη ζύμη βοηθά επίσης τη ζύμη να αντιδρά πιο εύκολα.

Δηλαδή, υπάρχει ένας ρυθμός που καθορίζει εάν μια χημική αντίδραση είναι γρήγορη ή αργή. Για περισσότερες λεπτομέρειες, εξετάστε την ακόλουθη εξήγηση.

Ορισμός του ρυθμού αντίδρασης

Ο ρυθμός αντίδρασης ή ταχύτητας αντίδρασης δηλώνει τον αριθμό των χημικών αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα ανά μονάδα χρόνου.

Ο ρυθμός αντίδρασης εκφράζει τη μοριακότητα της διαλυμένης ουσίας στην αντίδραση που παράγεται ανά δευτερόλεπτο της αντίδρασης.

Η μοριακότητα είναι ένα μέτρο για το πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος δηλώνονται [X].

Με βάση την παραπάνω κατανόηση, υποθέτουμε μια χημική εξίσωση.

aA + bB → cC + dD

a, b, c, και d είναι οι συντελεστές αντίδρασης, και τα A, B, C και D είναι οι ουσίες που εμπλέκονται στην αντίδραση, [A], [B], [C] και [D] αντιπροσωπεύουν τη συγκέντρωση η ουσία - αυτές οι ουσίες. Αναφέρεται ο ρυθμός αντίδρασης σε ένα σύστημα

ο ρυθμός αντίδρασης είναι

Με την πάροδο του χρόνου ο αριθμός των μορίων αντιδρώντος Α και Β θα μειωθεί και ο αριθμός των μορίων προϊόντος C και D θα αυξηθεί.

Επιπλέον, ο νόμος του ρυθμού αντίδρασης δηλώνει μια εξίσωση που δείχνει τη σχέση ή σχέση μεταξύ του ρυθμού μιας συγκεκριμένης αντίδρασης και της συγκέντρωσης του αντιδρώντος.

Τύποι και εξισώσεις ποσοστών αντίδρασης

Σύμφωνα με την παραπάνω χημική εξίσωση, ο νόμος της εξίσωσης του ρυθμού αντίδρασης έχει ως εξής:

ο τύπος του ρυθμού αντίδρασης είναι

Πληροφορίες:

v = ρυθμός αντίδρασης

k = σταθερά ρυθμού αντίδρασης

x = η σειρά της αντίδρασης σε σχέση με το Α

y = η σειρά της αντίδρασης σε σχέση με το Β

x + y = συνολική σειρά αντίδρασης

Σε αυτήν την περίπτωση, οι τιμές για τις σταθερές ρυθμού, το k και οι τιμές για τα x και y προσδιορίζονται πειραματικά, όχι βάσει των στοιχειομετρικών συντελεστών της ισοδύναμης εξίσωσης αντίδρασης.

Στο ποσοστό αντίδρασης, υπάρχει μια θεωρία που μπορεί να το εξηγήσει αυτό, που ονομάζεται θεωρία σύγκρουσης. Σύμφωνα με αυτήν τη θεωρία, οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν μπορεί να συμβούν λόγω των συγκρούοντων σωματιδίων.

Διαβάστε επίσης: Ερπετά ζώα: Χαρακτηριστικά, τύποι και παραδείγματα (μπορούν να διατηρηθούν)

Η θεωρία σύγκρουσης δηλώνει ότι όταν τα αντίστοιχα σωματίδια αντιδρώντος συγκρούονται μεταξύ τους, μόνο ένα συγκεκριμένο ποσοστό της σύγκρουσης προκαλεί μια πραγματική ή σημαντική χημική αλλαγή.

αυτή η επιτυχημένη αλλαγή ονομάζεται επιτυχημένη σύγκρουση. Μια επιτυχής σύγκρουση έχει αρκετή ενέργεια, επίσης γνωστή ως ενέργεια ενεργοποίησης, τη στιγμή της σύγκρουσης για να σπάσει τους υπάρχοντες δεσμούς και να σχηματίσει όλους τους νέους δεσμούς.

Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το προϊόν της αντίδρασης. Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων σωματιδίων ή η αύξηση της θερμοκρασίας, προκαλώντας περισσότερες συγκρούσεις και συνεπώς πιο επιτυχημένες συγκρούσεις, αυξάνει το ρυθμό της αντίδρασης.

Επηρεάζοντας παράγοντες

Αυτός ο παράγοντας μας επιτρέπει να ελέγξουμε τον ρυθμό της αντίδρασης, δηλαδή επιβραδύνει τις ανεπιθύμητες αντιδράσεις και αυξάνει τον ρυθμό των ευνοϊκών αντιδράσεων.

Οι ακόλουθοι είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό της αντίδρασης, μεταξύ άλλων:

  1. Συγκέντρωση, Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο πιο συχνές συγκρούσεις μεταξύ μορίων και γρηγορότερη είναι η αντίδραση.
  2. Επιφάνεια αφής, Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια των σωματιδίων, τόσο υψηλότερη είναι η συχνότητα σύγκρουσης, έτσι η αντίδραση μπορεί να λάβει χώρα πιο γρήγορα.
  3. Θερμοκρασία, ο ρυθμός αντίδρασης θα επιταχυνθεί καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται.
  4. Καταλύτης, είναι μια ουσία που μπορεί να επιταχύνει τον ρυθμό αντίδρασης μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης.

Παράδειγμα προβλήματος αντίδρασης

Παράδειγμα 1

Στο δωμάτιο με όγκο 2 λίτρα, εισάγονται 4 γραμμομόρια αερίου ΗΙ τα οποία στη συνέχεια αποσυντίθενται σε αέριο Η2 και εγώ2.

Μετά από 5 δευτερόλεπτα, υπάρχει 1 γραμμάριο αερίου Η στον θάλαμο2. Προσδιορίστε το ρυθμό αντίδρασης για σχηματισμό αερίου Η2 και ο ρυθμός αντίδρασης αποσύνθεσης του αερίου HI είναι ...

Επίλυση:

Παράδειγμα 2

Μια χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα στους 30 ° C διαρκεί 40 δευτερόλεπτα. Κάθε 10 ° C αύξηση της θερμοκρασίας, η αντίδραση θα είναι δύο φορές πιο γρήγορη από πριν. πόσο καιρό θα χρειαστεί αν η θερμοκρασία αυξηθεί στους 50 ° C.

Διαβάστε επίσης: Η κύρια ιδέα / κύρια ιδέα είναι ... (Ορισμός, τύποι και χαρακτηριστικά) ΠΛΗΡΗΣ

Επίλυση:

Παράδειγμα 3

Εάν η αντίδραση Ν2 + Χ2 → ΝΗ3, ταχύτητα αντίδρασης με βάση το Ν2 εκφράζεται ως xN και βασίζεται στο Η2 εκφράζεται ως xH τότε η σωστή εξίσωση είναι ...

Επίλυση:

Έτσι, η σωστή εξίσωση αντίδρασης για να περιγράψει την αντίδραση είναι xN = xH.

Πρόσφατες δημοσιεύσεις

$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found