pH: Ορισμός, τύποι και παραδείγματα υλικών με διαφορετικά pH

Το pH είναι ο βαθμός οξύτητας που χρησιμοποιείται για να εκφράσει το επίπεδο οξύτητας ή αλκαλικότητας ενός διαλύματος.

Στην καθημερινή ζωή γνωρίζουμε τους όρους οξέα και βάσεις. Σε χημικούς όρους, η ποσοτική διαφορά μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης περιγράφεται από τον PH.

Τότε ποια είναι η έννοια του PH; Το παρακάτω είναι μια επισκόπηση της έννοιας, των τύπων και των παραδειγμάτων των υλικών με μια ποικιλία διαφορετικών PH.

Ο ορισμός του pH είναι

Ο όρος "pH" προέρχεται από μια γερμανική λέξη "Ποτένζ" που σημαίνει "κατάταξη", σε συνδυασμό με H, το σύμβολο του στοιχείου για το υδρογόνο, έτσι το pH σημαίνει "ισχύς του υδρογόνου".

Σε γενικές γραμμές, το pH (Ισχύς υδρογόνου) είναι μια κλίμακα που χρησιμοποιείται για να εκφράσει το επίπεδο οξύτητας ή αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Η κλίμακα pH αποτελείται από τους αριθμούς 1 έως 14.

Η κλίμακα pH δείχνει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου [Η +] σε διάλυμα. Η τιμή ρΗ του διαλύματος υπολογίζεται χρησιμοποιώντας την τιμή γραμμομοριακής συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου που διαλύονται στο διάλυμα.

Κατά τη μέτρηση της κλίμακας pH, υπάρχουν τρεις τύποι παραμέτρων, δηλαδή όξινο, ουδέτερο και αλκαλικό pH.

• Λέγεται μια λύση οξύ εάν υπάρχουν περισσότερα ιόντα H + από το OH–. Τα οξέα έχουν pH <7
• Χαρακτηριστικό γνώρισμα ουδέτερος εάν ο αριθμός των ιόντων H + και OH είναι ο ίδιος στο διάλυμα. Η ουδέτερη ακολουθία έχει pH 7
• Και λύση αλκαλική εάν υπάρχει αριθμός ιόντων ΟΗ - περισσότερο από H +. Οι βάσεις έχουν pH> 7

Εξίσωση PH

Ο τύπος ή η εξίσωση για τον υπολογισμό του pH προτάθηκε το 1909 από τον Δανό βιοχημικό Søren Peter Lauritz Sørensen:

pH = -log [H +]

όπου log είναι ο λογάριθμος βάσης-10 και [H +] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο διαλύματος.

Διαβάστε επίσης: 20 ρομαντικά δυτικά τραγούδια που κάνουν τους στίχους Baper + Song

Εξετάστε την ακόλουθη απεικόνιση της κλίμακας pH.

Όσο μικρότερη είναι η τιμή του pH, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ του διαλύματος. Αντίθετα, όσο μεγαλύτερη είναι η τιμή του pH, τόσο πιο αλκαλικό είναι το διάλυμα.

Ουδέτερο pH

Ένα ουδέτερο νερό έχει pH 7, γιατί είναι αυτό;

Το νερό βρίσκεται σε ισορροπία μεταξύ μορίων και ιόντων:

H2O ⇌ H + + OH-

Το προϊόν των συγκεντρώσεων [H +] και [OH-] είναι μια σταθερά. είναι η σταθερά ισορροπίας νερού (Kw), η οποία έχει τιμή 10-14 M2.

Kw = [H +] [OH-] = 10-14 M2

Για ουδετερότητα, το [H +] πρέπει να ισούται με [OH–]. Αυτό σημαίνει ότι αυτή η ποσότητα πρέπει να είναι ίση με 10-7 M.

Εάν συνδέσουμε [H +] = 10-7 M στην εξίσωση pH:

pH = -log10 [H +]

έτσι τα αποτελέσματα που λαμβάνονται είναι pH = 7 για ουδετερότητα.

Οξύ και βασικό pH

Η τιμή pH του διαλύματος οξέος είναι pH 7.

Για όξινο ρΗ, επειδή υπάρχουν πολλά ιόντα Η + στο διάλυμα, ο γενικός τύπος έχει ως εξής.

pH = -log10 [H +]

Η τιμή του ιόντος Η + είναι η μοριακή συγκέντρωση ενός όξινου διαλύματος.

Όσον αφορά το αλκαλικό pH, περιέχει πολλά ιόντα ΟΗ - τα οποία είναι διαλυτά στο νερό. Η τιμή της κλίμακας pOH δεν μετράται ανεξάρτητα, αλλά προέρχεται από το ρΗ. Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο νερό σχετίζεται με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου με βάση την εξίσωση

[OH−] = Κ_Δ / [Η +]

με τον Κ_Δ είναι η σταθερά ιονισμού του νερού. Εφαρμόζοντας τους cologarithms:

pOH = pK_Δ - pH.

έτσι ώστε ο τύπος pOH να λαμβάνεται ως εξής.

pOH = 14 - pH

Ένδειξη PH

Για να μάθουμε τη φυσική διαφορά μεταξύ όξινων, βασικών ή ουδέτερων διαλυμάτων, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε έναν δείκτη. Ένας δείκτης pH βοηθά στον προσδιορισμό του pH με βάση τις αλλαγές χρώματος σε ένα συγκεκριμένο pH.

Ο δείκτης που χρησιμοποιείται συχνά στο εργαστήριο είναι ένας καθολικός δείκτης που έχει μια λεπτή αλλαγή χρώματος από κλίμακα 1-14. Αυτός ο τύπος καθολικής ένδειξης διατίθεται σε στερεή μορφή με τη μορφή χαρτιού litmus καθώς και σε υγρή μορφή.

Διαβάστε επίσης: Λήψη των πιο πρόσφατων εφαρμογών WhatsApp GB Pro 2020 2020 (Επίσημη) + ΠΛΗΡΕΣ δυνατότητες

Ένας άλλος δείκτης pH που χρησιμοποιείται συχνά είναι ένα ηλεκτρονικό pH που εμφανίζει ψηφιακά την τιμή του pH. Επιπλέον, υπάρχουν επίσης αρκετοί φυσικοί δείκτες που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό όξινων, βασικών και ουδέτερων λύσεων.

Παραδείγματα υλικών με διαφορετικά pH

Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα υλικών με διαφορετικές κλίμακες pH.

Υλικά με όξινο pH

Τα υλικά με όξινο pH έχουν τα χαρακτηριστικά ενός pH μικρότερο από 7, έχουν ξινή γεύση, διαβρωτικό, μετατρέπουν το μπλε litmus σε κόκκινο και αντιδρούν στα μέταλλα για ισχυρά οξέα.

Εδώ είναι μερικά συστατικά με όξινο pH:

• πορτοκάλια (διάφορα είδη λάιμ, λεμόνια, εσπεριδοειδή κ.λπ.)
• μήλο
• φράουλα
• βατόμουρα
• Σταφύλι
• ΗΟΙ
• H2SO4
• και τα λοιπά

Υλικά με αλκαλικό pH

Τα υλικά με αλκαλικό pH έχουν φυσικά χαρακτηριστικά ενός pH άνω του 7, μια πικρή, ολισθηρή γεύση όπως σαπούνι, μετατρέποντας το κόκκινο φως σε μπλε και μαζί με το νερό μπορούν να σχηματίσουν ένα ουδέτερο pH.

Εδώ είναι μερικά συστατικά με αλκαλικό pH:

• σαπούνι
• απορρυπαντικό
• οδοντόκρεμα
• σαμπουάν
• μαγειρική σόδα
• αμμωνία
• αλυσίβα
• και τα λοιπά

Υλικά με ουδέτερο pH

Τα ουδέτερα υλικά είναι υλικά που έχουν κλίμακα pH 7. Ένα υλικό μπορεί να είναι ουδέτερο λόγω του αρχικού του χαρακτήρα, καθώς και συνδυασμός αλκαλικών και όξινων διαλυμάτων.

Ακολουθούν ορισμένα συστατικά με ουδέτερο pH:

• νερό
• διάφοροι τύποι αλατιού, όπως επιτραπέζιο αλάτι (NaCl)
• και τα λοιπά

---

Αυτή είναι μια επισκόπηση του pH, των τύπων και διαφόρων τύπων υλικών με διαφορετικά pH. Ας ελπίσουμε ότι αυτό είναι χρήσιμο.